15．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B；

A．稱量	B．溶解	C．轉(zhuǎn)移	D．搖勻

（4）若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無影響；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無影響）

14．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO₃ （s）+3H₂ （g） $\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W₂O₅、WO₂；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO₂ （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂（g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
則WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I₂ （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI₄ （g）．下列說法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

12．甲醇脫氫可制取甲醛：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	脫氫反應(yīng)的△H＜0		B．	600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（逆）＜v（正）
	C．	從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)		D．	在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H在0.1MPa時(shí)，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H₂O．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．
（3）以CO₂為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O₂↑．
②過程2中每生成1mol Fe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關(guān)滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是ABCD．
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）
B．b點(diǎn)：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c點(diǎn)：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．d點(diǎn)：c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

10．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

9．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：請(qǐng)回答下列問題
（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO₂等氧化為硝酸．
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸B．氯化鈣 C．生石灰  D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO₂混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)生成CO₂和N₂，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、CO（NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O   4NH₃+30₂?2N₂+6H₂O 在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應(yīng)溫度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃時(shí)副產(chǎn)物N₂的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH₄NO₃，電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．已知：25℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00L已達(dá)到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（25℃、1.01×10⁵Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

8．教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g Na₂O₂粉末，置于石棉網(wǎng)上，可觀察到脫脂棉燃燒起來．
（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的有關(guān)Na₂O₂與水反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．
①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃．
②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出．

7．（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO₂的物質(zhì)的量是0.005mol，其質(zhì)量是0.022g．
（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素可表示為₈¹⁸O，該核素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）一水合氨的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．

6．將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈉浮在液面上		B．	有無色無味的氣體產(chǎn)生
	C．	水溶液變?yōu)樗{(lán)色		D．	水溶液變?yōu)榧t色