18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�

A．

Al、Mg、Na

B．

Mg、Al、Na

C．

Na、Mg、Al

D．

Na、Al、Mg

17．亞硝酸（HNO₂）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（　　）
①NO   ②NO₂   ③HNO₃   ④N₂     ⑤NH₃．

A．

②③

B．

①②③

C．

①④⑤

D．

全部

16．學(xué)習(xí)鹵素后發(fā)現(xiàn)一種規(guī)律，某元素的單質(zhì)或化合物通過締合易溶于該元素的化合物中，如I₂易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，屬于上述情況的是（　�。�

	A．	Br2易用于溴苯中		B．	S易用于CS2中
	C．	S易溶于Na2S溶液中		D．	AgF易溶于水中

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu₂S），還有Fe₂0₃、Si0₂及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L^-1計(jì)算）．

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．寫出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO₄、MnSO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC0₃沉淀的離子方程式為Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程可以表示為：
2Cu₂S（s）+30₂ （g）═2Cu₂0（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ．mol^-l
2Cu₂0（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+S0₂（g）△H=+116．O kJ．mol^-l
則由Cu2S與0₂加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l．
（6）若用含85% Cu₂S的輝銅礦來制備無水Cu（N0₃）₂．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過程中無損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu（N0₃）₂．

14．S0₂的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大S0₂的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急．
Ⅰ．電化學(xué)法處理SO₂．
硫酸工業(yè)尾氣中的S0₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如右圖1所示（電極均為惰性材料）：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10^-19C）．
Ⅱ．溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO₂．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液來吸收SO₂，該反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（4）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$變化關(guān)系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO₃溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當(dāng)$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當(dāng)為NaHSO₃溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

13．ClO₂是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)廢水的處理：
某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過右圖裝置制備ClO₂，并用它來處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn²⁺、CN^-等）．
已知：Ⅰ．ClO₂為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
Ⅲ．某T業(yè)廢水處理過程中Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn0₂、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體；
Ⅳ．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H₂C₂0₄+H₂SO₄+2KClO₃═K₂SO₄+2CO₂++2C10₂+H₂O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H₂C₂0₄溶液、稀硫酸和KC10₃制備ClO₂的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl0₂的同時(shí)有CO₂產(chǎn)生，可稀釋Cl0₂，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn²⁺的離子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl₄      b．H₂0    c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN^-含量的測定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO₄見光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②Wg工業(yè)廢水中CN^-的含量為0.000 5mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d⁷4S²．
回答下列問題：
（1）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取sp雜化，該分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（ RY）₅、Ni（RY）₄．其中Fe（RY）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe （RY）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．RY與N₂互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN^-（任寫一種）．
（4）向含Z²⁺的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y₂氣體，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺離子，則該反應(yīng)的離子方程式為4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A	2p能級(jí)電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C	基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
D	其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
F	基態(tài)F+各能級(jí)電子全充滿

（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號(hào)表示）為S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

10．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1
	B．	當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF）
	C．	當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
	D．	當(dāng)V=20時(shí)，溶液中水的電離程度最大（忽略溶液溫度的變化）

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	N2的電子式：
	B．	質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	O原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p${\;}_{x}^{2}$p${\;}_{y}^{2}$p${\;}_{z}^{0}$．