18．向盛有10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的燒杯中滴加20mL 1.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

4.816g

B．

0.78g

C．

4.66g

D．

5.44g

17．（1）FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eCl₃溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃，完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

①實驗室模擬工業(yè)流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個，a是與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，b是為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
③用K₂FeO₄給水消毒、殺菌時得到的Fe³⁺可以凈水，F(xiàn)e³⁺凈水的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K₂Fe₂O₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應(yīng)是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應(yīng)一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl^-（填離子符號）不斷進(jìn)入CuCl₂溶液中．
（3）將上述應(yīng)設(shè)計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；
②圖丙中的曲線③代表Cu²⁺（填離子符號）的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

15．將SO₂氣體通入CaCl₂溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　�。�

A．

氯化鉀溶液

B．

碳酸氫鈣溶液

C．

氯水

D．

氫氧化鈉溶液

14．電解質(zhì)在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過程，請回答下列問題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標(biāo)號）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃•H₂O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，所得溶液中個離子的濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH₄Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設(shè)無氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L．c（H⁺）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH^-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
則NH₄HCO₃溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C₂₁H₃₂O₄，1molC₂₁H₃₂O₄完全水解可得到2mol CH₃COOH和1mol醇，該醇的分子式（　　）

A．

C16H30O2

B．

C17H26O4

C．

C18H28O2

D．

C17H28O2

12．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”的道理．
（1）金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，寫出溶解時的離子方程3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）鋁是一種較活潑的金屬，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）
①d過程中，可以觀察到先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H⁺、HClO（填化學(xué)符號）．
②生產(chǎn)84消毒液對應(yīng)的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
③a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色．由此可得，氧化性Cl₂＞Br₂．
（4）硅石重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K₂SO₃BK₂CO₃
（2）完成下列化學(xué)方程式
A+H₂SO₄：K₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+SO₂↑+H₂O
E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
D+Br₂+H₂O：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；負(fù)極電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；一段時間后，溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．該電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂．

9．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如表所示：

溫度	973K	1173K
K1	1.47	2.15
K2	2.33	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．