18．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol•L-1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH     D．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃ 兩種溶液：
溶液中水電離出的H⁺個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＞②．
（ 3 ） NaHCO₃是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO${\;}_{3}^{-}$水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中 Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO_3^2-、OH^-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 PH 如表：

離子	Fe 2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度 Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，Cu²⁺（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu²⁺沉淀較為完全（使 Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．
（K_spCu（OH）₂=2×10mol•L   ）

17．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量為2.9g，操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了用到燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管以外還需要的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？重新配制．

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO₃ 固體  ④熔融KHSO₄ ⑤Fe （ OH ）₃膠體    ⑥銅   ⑦CO₂  ⑧CH₃COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤（填序號(hào)），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號(hào)）
（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽(yáng)極顏色變淺，以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離了方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（4）寫(xiě)出④的電離方程式KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-═Ba²⁺+BaSO₄+2H₂O+CO₂↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO₂，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有Na₂CO₃和NaHCO₃ （填化學(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O．

15．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	純凈物
A	溶液	分散系	混合物
B	銅	金屬元素	元素
C	強(qiáng)電解質(zhì)	電解質(zhì)	化合物
D	置換反應(yīng)	氧化還原反應(yīng)	離子反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

A．

5.6 g

B．

11.2 g

C．

22.4 g

D．

20.16 g

13．以石墨電極電解200mL CuSO₄溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e^-）與產(chǎn)生氣體體積V （g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
	B．	電解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
	C．	當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=2：3
	D．	向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

12．25℃時(shí)，將25.00mLHgI₂飽和溶液分?jǐn)?shù)次加入離子交換柱中，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng)：Hg²⁺（aq）+2RH（s）=R₂Hg（s）+2H⁺（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	其他步驟正確，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，測(cè)得c（H+）偏大
	B．	實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)，HgI2的Ksp=4×10-9
	C．	一定溫度下，向HgI2飽和溶液中加入少量Hg（NO3）2溶液，HgI2的Ksp減小
	D．	溫度不變，在t時(shí)，向HgI2飽和溶液中加入少量濃KI溶液，離子濃度變化如圖所示

11．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：
提示：沉淀池中反生的反應(yīng)為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃、CO₂（氨堿法），二不先通CO₂再通NH₃的原因是因?yàn)镹H₃極易溶于水且溶液呈弱減性，再通入CO₂使之更多地轉(zhuǎn)化為HCO₃^-
②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是CO₂．
③寫(xiě)出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)室用CO₂和50mL2mol•L^-1NaOH溶液制取50mL1mol•L^-1純堿溶液．
①寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：將50mL2mol•L^-1NaOH溶液分成二等份，向其中一份中通入過(guò)量CO2氣體，然后將另一份NaOH溶液倒入并充分混合，可得50mL1mol•L^-1純堿溶液．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

9．某無(wú)色鈉鹽溶液中可能含有較大濃度的H⁺、HS^-、I^-、Cl^-、NO₃^-、Fe³⁺和SO₄^2-離子中的一種或幾種．現(xiàn)在要選用給定的試劑來(lái)進(jìn)行下列甄別實(shí)驗(yàn)：
A．稀H₂SO₄         B．CuCl₂ 溶液        C．BaCl₂ 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一種試劑后，有沉淀生成，同時(shí)溶液由無(wú)色變成黃色；則加入的試劑可以是A或B（選填上述給定試劑的序號(hào)A、B、C、D）；產(chǎn)生的沉淀可能是S或CuS（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷溶液中（以下填化學(xué)式）一定含有HS^-、I^-、NO₃^-離子，不能確定是否含有Cl^-、SO₄^2-離子；而在不能確定的離子中，SO₄^2-離子可以通過(guò)選用上述給定的試劑和原未知溶液進(jìn)行試驗(yàn)便能夠確定．