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20．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2S03溶液加足量稀HNO3
B．Ba（0H）2溶液與KN03溶液加足量稀H2SO4
C．AgN03溶液與Na2C03溶液加足量稀鹽酸
D．Ca（0H）2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3

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19．將含有0.400mol CuSO4和0.200mol FeCl3水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后在電極上析出19.2g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)狀況下的體積為（　�。�
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．7.84L

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18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱其質(zhì)量為6.36g．
（1）若取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
（2）向（1）所配的溶液中，逐漸加入1mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2氣體體積（標(biāo)況）與加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2在水中的溶解）：求a點(diǎn)消耗鹽酸的體積：80mL．

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17．已知SO2+H2O2═H2SO4．將貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于某種液體（括號內(nèi)物質(zhì)為液體，且液體足量）中，輕輕震蕩，液體可以充滿試管．該氣體不可能是（　�。�
A．HCl（澄清石灰水）B．NO2（H2O）C．SO2（H2O2溶液）D．Cl2（NaOH溶液）

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16．下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O說法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)之比為1：1B．原子數(shù)之比為1：1C．中子數(shù)之比為1：1D．密度之比為1：1

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15．下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機(jī)的芯片
C．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里

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12．下列物質(zhì)變化過程中生成了強(qiáng)酸的是（　�。�
A．CO2通入水中B．SO3通入水中
C．鈉粒投入水中D．硫酸銅溶液中滴加氨水

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11．下列有關(guān)NO、NO2、SO2的說法正確的是（　�。�
A．它們都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們都是無色無味的氣體
C．分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NO＞NO2＞SO2
D．實驗室可以利用氧化還原反應(yīng)分別制備NO、NO2、SO2

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