10．經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB?cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
	B．	升高溫度，平衡會向正反應方向移動
	C．	該反應的逆反應是放熱反應
	D．	該反應在T2溫度時達到化學平衡

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液：①Na₂CO₃②HCl ③NH₃．H₂O
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-  （用離子方程式解釋）
②若將②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前②的體積小于③的體積（填“大于”小于”或“等于”）

8．某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小填（增大、不變、減�。�．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器裝400mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常溫下，當400mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為224mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是CD （填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

7．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
液態(tài)YH₃的電離方式與液態(tài)H₂Z類似，則液態(tài)YH₃中陰離子的電子式為
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W₂Z₃、Y₂、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

5．如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為Zn+Ag₂O+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	放電時的負極反應和充電時的陰極反應屬于可逆反應
	B．	在電池放電過程中溶液的pH增大
	C．	K與N相接時，能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH-向正極區(qū)移動
	D．	K與M連接時，所用電源的a極為負極，陽極附近溶液的pH逐漸增大

4．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學方程式為：4Ca₅ （P0₄）3F+21Si0₂+30C═3P₄+20CaSi0₃+30CO+SiF₄，結(jié)合上述反應中涉及到的物質(zhì)或元素回答相關(guān)問題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為F＞O＞C．
（2）請寫出兩種CO的等電子體的化學式N₂、CN^-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個Si原子，其中在面心位置貢獻3個Si原子．SiF₄雖然也是硅的化合物，但是沸點比Si0₂低很多．原因是：SiF₄屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力，SiO₂屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中圓圈表示原子，實線表示化化學鍵．分子中P原子的雜化方式為sp³．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結(jié)構(gòu)，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是AD
A．該物質(zhì)的化學式為P₄S₃
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質(zhì)中P元素的化合價為+3價
D．該物質(zhì)的晶體中每個分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，Ca單質(zhì)為面心立方晶體，一個晶胞中含4個Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質(zhì)的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結(jié)果）．

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、C1^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽；
（2）寫出生產(chǎn)過程中XFe YHCl  （填化學式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄
（4）生產(chǎn)中為了提髙CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾_法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充S0₂氣體，其理由是Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反應中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO₂氣體
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放人玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl₃溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L^-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺如此再重復二次測得

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

2．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mn_x Zn_1-xFe₂O₃）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn0₄溶液進行吸收而實現(xiàn)的．圖2 是KMn0₄溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO₄^-在該pH范圍內(nèi)反應的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O；
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因之一是：KMn0₄在酸性條件下氧化性增強； 另一個原因可能是Mn²⁺具有催化作用，強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高．（不考慮反應過程溫度的變化）
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加人一定量的MnS0₄和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH₂做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH₂． 現(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH₂的實驗，裝置如圖1所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺等夾持固定儀器已略去）．請回答下列問題：

（1）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．請你兩套裝罝中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置DBC（用序號A、B、C…表亦）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產(chǎn)生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗是否純凈
舟驟4：點燃酒精饤，反應一段時間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關(guān)閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂，等，易與水反應產(chǎn)牛氫氣．試寫出CaH₂與水反應的化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，結(jié)合上述反應，實驗結(jié)束后，甲同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH₂生成．請你分析該同學的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應也有相似的實驗現(xiàn)象
（4）乙同學利用如圖2裝置，通過測定一定質(zhì)量固體和足量水反應生成氣體的體積來判斷是否有CaH₂生成．若固體的質(zhì)量為m g、實驗條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當V（H₂）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H₂）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時，可說明有CaH₂生成．