20．（1）由于SiH₄具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎ�制備硅烷整個過程必須嚴格控制無水，否則生成的硅烷將發(fā)生變質，其化學方程式為SiH₄+3H₂O=4H₂+H₂SiO₃，整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O（用化學方程式表示）
（2）無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質，它們往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點．Si₃N₄就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO，Si₃N₄屬于原子晶體，在上述反應中氧化劑為N₂
（3）硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網狀等結構〔型式．如圖為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³該多硅酸根化學式為SiO₃^2-．

19．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	銅電極上發(fā)生還原反應		B．	石墨電極附近溶液呈紅色
	C．	溶液中的Na+向石墨電極移動		D．	銅電極附近觀察到黃綠色氣體

18．鉻是極硬、難熔的銀白色脆性金屬，主要用于煉鋼和電鍍．鉻的主要礦物是鉻鐵礦，其組成為Fe0．Cr₂0₃或FeCr₂O₄．煉鋼所用的鉻是由鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應制得．較純金屬鉻的生產T藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應的化學方程式為FeCr₂O₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）為加快鉻鐵礦的堿熔速率，可采取將鉻鐵礦粉碎、升高反應溫度、加速、適當增大氧氣濃度等措施（至少寫兩種措施）．
已知濾液A中含有CrO₄^2-，濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱為鐵紅．請寫出鉻鐵礦氧化堿熔的化學方程式：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+8CO₂+2Fe₂0₃．
（3）如不考慮可能含有的結晶水，則晶體的主要成分的化學式為Na₂Cr₂O₇．
（4）氣體B和氣體A不同，則氣體B為CO（填化學式，下同）；整個過程中可循環(huán)利用的一種物質是Na₂CO₃．
（5）純鉻可由鉻的氧化物濾渣B通過熱還原法獲得，則此處適合用作還原劑的物質為鋁（填物質名稱）．
（6）含鉻廢水常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖2，下列說法正確的是abd．
a．A為電源正極
b．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
c．陰極區(qū)附近溶液pH降低
d．若不考慮氣體的溶解，當收集到H₂ 13.44L（標準狀況）時，有0.1mol Cr₂O₇^2-被還原．

17．SO₂是大氣主要污染物之一，為探究SO₂氣體的還原性，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO₂，為了驗證A中S0₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液少量，分成兩份，并設計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO₄溶液，發(fā)現紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO₂的現象是B中藍色褪色．
（5）該小組同學設計實驗模擬測定硫酸工業(yè)生產排放的尾氣中S0₂的體積分數（假設其他氣體均難溶于水且不反應），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標號）．
A．酸性KMn0 ₄溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L^-l、體積為30mL，與SO₂氣體恰好完全反應時，量筒內水的體積為386.4mL（已折算為標準狀況下的體積）．則S0₂的體積分數為8%．

16．已知室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-的物質的量濃度的乘積約為1×10^-24，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　　）

A．

NH4+

B．

NO3-

C．

AlO2-

D．

HCO3-

15．四氯化錫（SnCl₄）是一種重要的化工產品．某化學實驗小組設計如下裝置制備SnCl₄．

已知：①金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl₄，SnCl₄的沸點114℃；
③SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn²⁺易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號）．

（3）實驗結束后，欲回收利用裝置I中未反應完的MnO₂，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學認為V中產品可能含有SnCl₂，請利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在SnCl₂，簡要說明實驗操作和現象：取少量V中產品溶于水，滴加少量Br₂的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl₂，否則不含．
已知：K MnO₄的氧化性強于氯氣供選擇的試劑：FeCl₂溶液、酸性K MnO₄溶液、稀鹽酸、Br₂的四氯化碳溶液
（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．乙同學設計下列實驗測定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl₃，將Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：
Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
第二步中發(fā)生反應的離子方程式是Sn²⁺+2Fe³⁺═Sn⁴⁺+2Fe²⁺，若達到滴定終點時共消耗20mLK₂Cr₂O₇溶液，試計算錫粒中錫的百分含量95.2%．

14．2014年我國各地出現連續(xù)干旱，給生產生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O]_m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸       b．將Fe³⁺還原為便于人體吸收的Fe²⁺
c．除去溶液中的鐵元素   d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl₃
③加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是調節(jié)增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結晶析出．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O的化學反應方程式是2AlCl₃+（x+n）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O+nHCl↑．
（2）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據圖示分析：電解過程中的電池反應為Fe+2OH^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑；每轉移0.6mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為6.72L．

13．下列關于氯水的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	氯水應保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值減小
	B．	新制飽和氯水中存在4個平衡
	C．	在一定濃度的氯水中加小蘇打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不變
	D．	飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的重要方法

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
	D．	二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

11．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
	B．	16克氧氣和16克臭氧中所含原子數均為NA
	C．	1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數為2NA
	D．	標準狀況下，44.8L水中所含的分子數為2NA