6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
	B．	澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
	C．	碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
	D．	金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

5．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率a=b=c，反應(yīng)所需時(shí)間c＜a=b．
（4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

4．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）求參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，求該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

3．請(qǐng)用如圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的H₂的體積和檢驗(yàn)Cl₂的實(shí)驗(yàn)裝置．（提示：Cl₂可與KI反應(yīng)生成I₂，淀粉遇I₂變藍(lán)）
（1）所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是（填各接口的字母代號(hào)）：A接G、F接H；B接D、E接C．
（2）證明產(chǎn)物Cl₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.01mol•L^-1．

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
	C．	蘇打粉的化學(xué)式：NaHCO3
	D．	明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2•12H2O

1．用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO₃+6HI═KI+3H₂O+3I₂．

20．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加人BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有下列離子中的（　�。�

A．

SO${\;}_{4}^{2-}$

B．

CO${\;}_{3}^{2-}$

C．

Al3+

D．

NO3-

19．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有幾種（　�。�
①（NH₄）₂CO₃
②Al₂O₃
③Al₂（SO₄）₃
④Al
⑤NaHSO₃
⑥Al（OH）₃．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

18．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

MgCl2晶體

B．

熔融的KOH

C．

液態(tài)HCl

D．

NaCl溶液

17．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?cC（g）+fD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示（T₂＞T₁），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	化學(xué)方程式中n＜c+f
	D．	達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變