16．甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H₂，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①反應熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系．求圖1中的B點處，NH₃的平衡轉化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，a口放出的物質為CO₂，該電池正極的電極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO₂時，有1.6mol 電子發(fā)生轉移．

15．下列反應過程需要吸收熱量的是（　�。�

A．

燃燒

B．

濃硫酸溶于水

C．

酸堿中和

D．

水的電離

14．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S（用化學式表示）．
（2）E與F可形成E₂F₂的化合物，其電子式為，其晶體類型為分子晶體．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質的量為$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）b g D單質在純凈的C單質中燃燒放出Q kJ熱量，則相關的熱化學方程式為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-$\frac{46Q}$kJ/mol．

13．是由一種單烯烴加氫而成的，那么原烯烴的可能結構有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

12．13.2g硫酸銨樣品，可能混有下列物質．將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到4.3L（標準狀況下）氣體，則該樣品中不可能含有的物質是（　�。�

	A．	碳酸氫銨和硝酸銨		B．	碳酸銨和硝酸銨
	C．	碳酸氫銨和氯化銨		D．	碳酸銨和氯化銨

11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
	C．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

10．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺．完成下列填空：
（1）檢查裝置氣密性的方法是將試管中加入水，關閉彈簧夾，用酒精燈輕輕加熱三頸燒瓶，若導管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣；
（4）硬質玻璃管中石棉絨的作用是增大NO和Na₂O₂的接觸面積，使反應更加充分；
（5）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉；
（6）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰．

9．活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃．由粗氧化鋅（含ZnO、FeO、CuO等）制備ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如圖：

（1）為增大粗氧化鋅的浸出率可以采取的措施有將粗氧化鋅粉碎（加熱、適當增大硫酸的濃度）（任寫一條）；
（2）該流程中物質X可以是下列中的ac；
A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）₂     D．Na₂CO₃
（3）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽（ZnO₂^2-），寫出反應的離子方程式ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O；
（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣中有Cu和Zn；
（5）上述流程中焙燒堿式碳酸鋅用到的硅酸鹽質儀器：坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒；
（6）檢驗濾液A中溶質的陰離子的方法是取少量濾液A于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則含有SO₄^2-．
（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標況下），溶解過程消耗氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的物質的量為0.12mol，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O（或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O）．

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　�。�

	A．	常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
	B．	X的氫化物沸點比W的氫化物沸點高
	C．	Y元素氧化物的水化物酸性比W的強
	D．	Y、Z的簡單陰離子的電子層結構都與B原子的相同

7．按要求寫出下列反應的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）碳酸鈣溶于硝酸CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）硝酸銀與氯化鈉溶液Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（4）鐵與硫酸銅Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．