4．有一同學記錄某天午餐食譜如下：大米飯、紅燒排骨、煎雞蛋、豆腐湯、炒豬肝，從營養(yǎng)成分的均衡考慮，該食譜應該增加蔬菜類．該食譜中主要含維生素、糖類、蛋白質、脂類、無機鹽和水等營養(yǎng)素．

3．衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到（部分反應條件略）．

（1）A發(fā)生加聚反應的官能團名稱是碳碳雙鍵，所得聚合物分子的結構型式是線型（填“線型”或“體型”）．
（2）B→D的化學方程式為．
（3）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為（只寫一種）
（4）已知-CH₂CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH₂COONa+NH₃，E經五步轉成變成M的合成反應流程為：


①E→G的化學反應類型為取代反應，G→H的化學反應方程式為
②J→L的離子方程式為
③已知：-C（CH）₃$\stackrel{自動失水}{→}$-COOH+H₂O，E經三步轉變成M的合成反應流程為（實例如圖1）；第二步反應試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）

2．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液   d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質  
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

1．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機產物均已省略）：

請分析后回答下列問題：
（1）反應的類型分別是①加成反應、②酯化反應或取代反應；
（2）D物質中的官能團為-COOH；
（3）C物質的結構簡式OHC-CHO；
（4）物質X與A互為同分異物體，則X的結構簡式為CH₃-CHBr₂，
（5）A→B的化學方程式（注明反應條件）BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

20．CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO₂資源化，產生經濟效益．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-820kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566kJ/mol則反應的
CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+229.6kJ/mol
（2）工業(yè)上，可利用太陽能以CO₂為原料制取C，其原理如圖1所示：整個過程中FeO（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反應的催化劑．重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應為：6FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe₃O₄+C每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為2mol．

（3）CO₂還可用于合成甲醇，反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在恒容的密閉容器中，加入H₂和CO₂的混合氣體，不同溫度條件，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)（CH₃OH）如圖2所示．圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D、E（填字母），B點和E點的反應速率大小關系為v（B）＜v（E）（填“＞”、“＜”、“=”）．
③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器中，加入H₂和CO₂的混合氣體．

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

19．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO₃^-含量達標．

請回答下列問題：
（1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．KOH      B．Ca（OH）₂     C．CO₂      D．CuO
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO₃^-反應的離子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO₃^-含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H₂+2NO₃^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+6H₂O．

18．化學與環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．請根據(jù)題意，按要求完成以下題目．
（1）可能造成光化學煙霧污染的氣體是B．
A．SO₂    B．NO₂    C．CO₂    D．CO
（2）下列說法正確的是C．
A．為使火腿腸顏色更鮮紅，應多加一些亞硝酸鈉  
B．為增強嬰兒的食欲，應在嬰兒食品中多加著色劑   
C．為減少室內甲醛污染，應提倡居室簡單裝修  
D．為攝取足夠的蛋白質，應多吃肉、少吃豆制品
（3）鈣元素對人體健康非常重要．下列補鈣途徑不正確的是D．
A．經常曬太陽   B．適量飲用葡萄糖酸鈣口服液   
C．經常飲用牛奶、豆奶   D．經常飲用Ca²⁺含量高的硬水
（4）一只可愛的小貓若無其事的站在一塊高分子合成材料板上，板下烈火灼燒．說明該高分子合成材料板一定具有的性質是A．
A．絕熱性   B．絕緣性    C．導熱性    D．熔點低
（5）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你寫出防止金屬腐蝕的任一種種具體方法刷油漆．
②除金屬材料以外，人類還研發(fā)了三大合成材料，指的是塑料、合成纖維、合成橡膠．用于包裝食品的無毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化學方程式為．
（6）了解用藥常識，有助于自我保�。�現(xiàn)有下列藥物：
A．創(chuàng)可貼   B．胃舒平    C．板藍根沖劑    D．風油精
①可治療感冒的藥物是C．
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防止蚊蟲叮咬的藥物是D．

17．某澄清透明溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等離子的一種或幾種，進行下列實驗：

根據(jù)實驗結果回答：
（1）溶液中肯定有的離子是Br^-、Al³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-．
（2）判斷待測溶液中有無CO₃^2-，并說明理由無，與Al³⁺發(fā)生雙水解反應不能大量共存．
（3）沉淀B肯定有什么物質Fe（OH）₃，生成淡黃色沉淀的離子方程式2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

16．利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂^-的離子方程式為2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O═2AlO₂^-+NH₃•H₂O  
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀 時的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全 時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�、適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，其他合理答案也可）（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去Fe³⁺、Al³⁺（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是Mg²⁺、Ca²⁺（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；
每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為1.5mol．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol•L^-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：
①通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾．（提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

15．氮氧化物（如NO₂、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物．反應的化學方程式如下：
①NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O            
②2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
在反應①中，產物NaNO₂中N元素的化合價為+3，氧化劑與還原劑的質量之比為23：15；在反應②中，氧化劑是二氧化氮，還原劑是二氧化氮．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）氨氣（NH₃）也可用來處理氮氧化物．例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若某工廠排出廢氣中NO₂含量為0.5%（體積分數(shù)），則處理1.0×10³米³（標準狀況）這種廢氣，需要5.06千克氨氣 （計算結果保留2位小數(shù)）．