2．把等物質的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陰極生成的物質是（　　）

A．

H2

B．

Ag

C．

Cl2

D．

O2

1．關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）

	A．	鹽橋是浸泡過KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl-移向左池
	B．	銅片質量逐漸減少
	C．	電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片
	D．	銅離子在銅片表面被還原

20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　　）

A．

110 kJ

B．

440 kJ

C．

1100 kJ

D．

2216 kJ

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，計算：
（1）所含Na₂SO₄的物質的量為多少摩爾？
（2）所含Na₂SO₄的質量為多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na₂SO₄的物質的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na⁺的物質的量濃度為多少？

18．用下列物質填空
A．冰水混合物    B．鹽酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）₂
F．純堿      G．Fe（OH）₃膠體     H．CuSO₄．5H₂O    I．C₂H₅OH       J．NH₃．H₂O
（1）混合物有BCG；強電解質有DEFH；非電解質有I
（2）寫出F在水中的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（3）寫出C、E反應應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）向G中逐滴加入C的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

17．完成下列表格內容

實驗操作	現(xiàn)象	離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號A-G）CEFG，要完成上述實驗，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號①-④）①④
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉移至容量瓶中，并立即完成定容．

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實驗室常用加熱KClO₃和MnO₂的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑反應結束后，若要回收催化劑MnO₂，需經(jīng)歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質的直徑大�。�

14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na₂SO₄的混合溶液．經(jīng)測定含有0.1mol SO₄^2-，Na⁺的物質的量濃度為5mol/L．則Cl^-的物質的量濃度為（　�。�

A．

2mol/L

B．

3mol/L

C．

4mol/L

D．

5mol/L

13．下列關于（強、弱）電解質和非電解質的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	酸、堿、鹽都是電解質
	B．	蔗糖、酒精是非電解質
	C．	鹽酸是強電解質
	D．	NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質