6．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L乙烯所含共用電子對數(shù)為5NA
	B．	72g Ca02所含離子總數(shù)為3NA
	C．	常溫下，將1mol Cl2通入到過量的NaOH溶液中，電子轉移數(shù)目為NA
	D．	1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-數(shù)目為0．lNA

5．化學與人類關系密切．下列有關物質的用途及其解釋的說法正確的是（　　）

	物質用途	解釋
A	食醋浸泡水壺中的水垢	水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B	炒菜時加一點酒和醋	有酯類物質生成，使菜味香可口
C	NaClO溶液可用作洗手液	NaClO具有殺菌、消毒作用
D	Al2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑	Al2O3能與胃酸反應，使胃液酸度降低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．（一）五種元素的原子電子層結構如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p²；E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符號作答]

（1）元素的第一電離能最大的是Ne；
（2）屬于過渡元素的是Cu；
（3）元素的電負性最大的是O；
（4）上述元素之間能形成X₂Y型化合物的化學式是Li₂O和Cu₂O．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，由E元素形成的晶體采用面心立方最密堆積，其晶胞空間利用率為74%．
（三）如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
（1）單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含3個σ鍵，2個π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到配離子的化學式為[Ag（NH₃）₂]⁺，其中X與Ag⁺之間以配位鍵鍵結合．
（3）氫鍵的形成對物質的性質具有一定的影響．的沸點高．（填高或低）
（4）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個原因：HNO₃是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

3．某物質的實驗式為PtCl₄•2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH₃放出，則關于此化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
	B．	該配合物可能是平面正方形結構
	C．	4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位
	D．	配合物中4個Cl-與Pt4+配位，而2個NH3分子與Pt4+不配位

2．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊完成分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式NaK₂．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物質的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失．

	氫氧化鈉質量（g）	氯化鈉質量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據，給出結論．

1．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO₂）是目前最好的白色顏料．制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO₄•7H₂O．
（3）上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產物是FeSO₄•7H₂O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ•mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141KJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol^-1．
反應TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

20．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

19．由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應．若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質的量之比可能是（　�。�

A．

3：2

B．

4：3

C．

4：1

D．

2：l

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入少量0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	B．	已知還原性Fe2+＞Br-，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
	C．	向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
	D．	在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

17．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，并存在因果關系的是（　　）

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	BaSO4難溶于水	SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
B	非金屬性：Cl＞S	酸性：HClO3＞H2SO4
C	常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小	向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
D	常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應	SO2是兩性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D