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科目: 來源: 題型:填空題

17.圖中A是一種金屬單質(zhì),B是淡黃色固體,D的焰色反應(yīng)呈黃色;試指出A、B、C、D是何種物質(zhì),并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(1)ANa;BNa2O2;CNaOH;DNa2CO3
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
(6)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì).它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去) 填寫下列空白:
(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌.
(2)若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液,寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(4)若A+B→C+D是工業(yè)煉鐵的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe.X為一氣體單質(zhì),推測(cè)X是O2

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15.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途.下列關(guān)于鋁的說法不正確的是( 。
A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蝕性能好
B.常溫下不與堿反應(yīng)
C.鋁元素在地殼中的含量高,儲(chǔ)量豐富
D.工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

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14.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
①A+B→C+E          ②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba(NO32→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題:
(1)寫出它們的化學(xué)式:ACuO,EH2O.
(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式.
①CuO+2H+=Cu2++H2O; ②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
③Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O; ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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13.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí),每有1mol HNO3反應(yīng),就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是(  )
A.N2OB.NO2C.N2O4D.NO

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12.一定條件下,無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物.例如,干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨(NH2COONH4),氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH22].新近研究發(fā)現(xiàn),海底熱液中有CO2和H2等無機(jī)物,還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類.
請(qǐng)回答:
(1)干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO2+2NH3═NH2COONH4
(3)氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO(NH22+H2O.
(4)有人推測(cè),海底熱液中CH4由CO2和H2反應(yīng)生成.從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測(cè)的合理性CO2中碳元素化合價(jià)為+4價(jià),具有氧化性,H2具有還原性,所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測(cè)具有一定的合理性.
(5)也有人推測(cè),海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成.熱液條件(如50MPa,300℃)下,礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應(yīng)可生成CH4的化學(xué)方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4
(6)探究某礦物(xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O)組成:取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實(shí)驗(yàn).一份用酒精燈加熱至恒重(270),得到固體質(zhì)量為7.95g;另一份加入足量酸,放出的氣體通入過量的澄清石灰水,得到白色沉淀10.00g.該礦物的化學(xué)式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O(用x、y、z的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示).
(7)BaSO4不溶于酸,若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

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11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法中正確的是( 。
A.鉛筆芯的原材料為鉛,兒童使用鉛筆時(shí)如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒
B.“輕軌電車”是一種交通工具,當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí),電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)上由于摩擦?xí)a(chǎn)生高溫,因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該選用耐高溫、能導(dǎo)電的物質(zhì),石墨恰好合適
C.為防止中秋月餅等富含脂質(zhì)食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
D.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑,說明H2O2對(duì)人體無害

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10.圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅰ,用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2+4HC1(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O.
(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅲ,試完成并配平下列離子方程式:
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花,該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕,其作用是防止氯氣逸出污染空氣.
(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從A口通入.用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿.

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9.判斷下列說法中正確的是③⑥⑨
①FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原因是FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為 0.2NA
③將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4振蕩?kù)o置,下層溶液呈紫紅色,說明氧化性:Fe3+>I2
④氧化鐵由于能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色涂料
⑤將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,鐵與水在高溫下反應(yīng),粉末變紅.
⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
⑧用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪色,說明Fe2+有還原性
⑩濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體.

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8.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3:2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( 。
A.3:2B.3:4C.2:1D.4:3

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