4．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
	C．	0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
	D．	在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe₂O₃和FeO，還含有少量的Al₂O₃和SiO₂等）可產生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS₂中Fe元素的化合價為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時，沒有參與反應的物質是SiO₂（填化學式）．Al₂O₃與硫酸反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

2．向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合如圖所示變化趨勢的實驗操作是②．
①NaOH溶液中通入Cl₂至過量
②硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量
③氨水中加入乙酸溶液至過量
④磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量．

1．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Cu2+  Na+  NO3-  S2-		B．	Mg2+  H+  SO42-  NO3-
	C．	Al3+  Na+  HCO3-  SO42-		D．	Fe3+  H+  SCN-  Cl-

20．平均相對分子質量為8.4的CO和H₂組成的混合氣體3.6g與足量的O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質量增加（　�。�

A．

8.4g

B．

4.2g

C．

3.6g

D．

無法確定

19．等溫等壓不做非體積功條件下的自發(fā)過程，一定是（　�。�

	A．	放熱過程		B．	熱力學能降低過程
	C．	熵增過程		D．	自由能降低過程

18．只用一種試劑可將氯化銨、硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉四種溶液區(qū)別開來的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

BaCl2溶液

D．

Ba（OH）2溶液

17．有關A（100mL0.1mol/LNaHCO₃）、B（100mL0.1mol/LNa₂CO₃）兩種溶液的比較及敘述不正確的是（　�。�
①A、B兩種溶液中所含離子種類相同
②A、B兩種溶液中各種離子的濃度相同
③溶液中水電離出的H⁺個數：B＞A
④A、B兩種溶液中各種離子濃度由大到小順序不相同
⑤溶液中陰離子的物質的量濃度之和：B＞A
⑥A、B兩種溶液中離子的電荷守恒式相同
⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂CO₃）
⑧A、B兩種溶液中離子的質子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）⑩A、B兩種溶液中離子的物料（即鈉原子與碳原子的原子）守恒式相同．

A．

①③⑤⑦⑨

B．

②④⑥⑧⑩

C．

②⑦⑧⑩

D．

②⑤⑧⑩

16．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氯化氫不導電，說明它是共價化合物
	B．	若電解質溶液中分子和離子同時存在，電離方程中只能采用“?”表示
	C．	相同條件下，強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液強
	D．	物質導電的本質是存在自由移動的離子

15．電鍍銅時，下列各組中陽極材料、電鍍液以及陽極連接電源的電極都正確的是（　�。�

A．

Cu、CuSO4、正極

B．

Cu、CuCl2、負極

C．

CuCl2、Cu、正極

D．

Cu、CuSO4、負極