15．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
	B．	等pH的①（NH4）2SO4溶液�、贜H4HSO4溶液�、跱H4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞③＞②
	C．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L CO2氣體通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

14．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
	B．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
	C．	中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
	D．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

13．25℃時(shí)純水的電離程度為α₁，pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α₂，pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α₃．若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離程度為α₄．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．

α2=α3＜α4＜α1

B．

α3=α2＜α1＜α4

C．

α2＜α3＜α1＜α4

D．

α1＜α2＜α3＜α4

12．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時(shí)溶液的pH小于7
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫離子的濃度變小
	D．	25℃時(shí)pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度之比為104

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl 和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4 和Ca（OH）2 反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1則 CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ•mol-1
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

10．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇B（填字母編號(hào)）．
A．KMnO₄溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^-33，當(dāng)離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al³⁺是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

9．化學(xué)式為C₈H₁₆的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H₂完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCH=CHCH（CH₃）₂．

8．已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH₄+2Cl₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測(cè)得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　　）

A．

C2H4

B．

C2H6

C．

C3H6

D．

C4H8

7．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23g Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol
	B．	78gNa2O2含有的離子數(shù)為3NA
	C．	0.1 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
	D．	5.4 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生6.72L的氫氣

6．常見的無機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7	K=6.61×10-4

	A．	氟化鈉溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
	B．	NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
	C．	0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
	D．	25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者