1．下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是（　�。�

	A．	鋁土礦（Al2O3）		B．	磁性氧化鐵（FeO）
	C．	鐵紅（Fe2O3）		D．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]

20．合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應(yīng)用范圍更廣，下列材料不是合金的是（　　）

A．

黃銅

B．

合金鋼

C．

硬鋁

D．

金箔

19．有些金屬元素只能通過焰色反應(yīng)才能鑒定如K、Na，做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲每次用完后都必須洗凈，下列溶液可以用來洗鉑絲的是（　�。�

A．

稀H2SO4

B．

稀HNO3

C．

濃H2SO4

D．

稀HCl（aq）

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$）═v_逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：（　�。〤r₂O${\;}_{7}^{2-}$+（　�。〧e²⁺+（　　）H⁺═（　�。〤r³⁺+（　�。〧e³⁺+（　　）H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺濃度等于或小于1×10^-5mol．L^-l時，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-；的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．

17．某氯化鎂溶液的密度為1.2g．cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，500mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量等于（不考慮鎂離子的水解）（　　）

A．

0.5 mol

B．

1.0 mol

C．

2.0 mol

D．

4.0 mol

16．下列除雜試劑或方法有錯誤的是（　�。�

	原物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除雜試劑	主要操作方法
A	HNO3溶液	H2SO4	BaCl2溶液	過濾
B	CO2	SO2	酸性KMnO4溶液、濃硫酸	洗氣、干燥
C	SiO2	Al2O3	稀鹽酸	過濾
D	C2H5OH	CH3COOH	CaO	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。�

A．

氯

B．

鐵

C．

碳

D．

氮

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
	B．	大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量
	C．	生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質(zhì)
	D．	塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因為塑料袋填埋占用土地且難以降解

13．現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G²⁺的3d能級有8個電子．
（1）G原子的外圍電子排布式3d⁸4s²；F的核外電子空間運動狀態(tài)有16種
（2）B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是O
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）₄，常溫下G（BE）₄為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，G（BE）₄屬于分子晶體晶體
（4）BA₄、DH₃兩種分子在A₂E中的溶解度相差很大，其原因是CH₄為非極性分子，NH₃為極性分子，H₂O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH₃在水中的溶解度大，且NH₃與H₂O可形成分子間氫鍵，增大了NH₃在H₂O中的溶解度；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫出該化合物的化學(xué)式C₃N₄；其硬度超過金剛石的原因是碳氮鍵的鍵長小于碳碳鍵的鍵長，所以前者的鍵能大，故其硬度大．
（6）A₂是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲A₂的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

12．下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（　�。�

	A．	稀鹽酸、稀H2SO4		B．	KCl、BaCl2、CuSO4
	C．	KCl、BaCl2、CaCl2		D．	FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
	E．	FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl