8．下列離子方程式的書寫，正確的有（　�。﹤�
①將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe²+Cl₂═2Fe³+2Cl^-
②氯氣跟水反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
③過氧化鈉投入水中：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
④氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤鈉放入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO$\overline{3}$+OH^-═CO₃^2-+H₂O
⑦二氧化硅與濃的氫氧化鈉溶液反應：SiO₂+2OH^-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H₂O
⑧漂白液中通入過量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．

A．

3個

B．

4個

C．

5個

D．

6個

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②能使酚酞變紅的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④某澄清溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥pH=12的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②

B．

③⑥

C．

②④

D．

③⑤

6．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)，試回答：（1）寫出E的化學式Fe（OH）₂F的化學式Fe（OH）₃；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．顏色變化白色、灰綠、紅褐；
（3向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）加KSCN，溶液顯紅色；
（5）寫出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

5．根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O離子方程式Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑離子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

4．在反應2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中C元素化合價升高失去電子，是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，Cu元素化合價降低得到電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應．

3．2molSO₃和3molSO₂其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．0.2 mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4 mol、SO₄^2-0.6 mol．

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）

A．

石灰石

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

CH4

1．實驗室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）如圖是該學生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①④⑤（填操作序號）．
（5）用98%，1.84g/cm的濃硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此濃硫酸的體積是27.2mL．

20．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣對飲用水進行消毒，而建議采用高效“綠色‘消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體、易溶于水，不穩(wěn)定，呈黃綠色．在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備二氧化氯的流程如圖：
（1）二氧化氯中所有原子不是（填“是”“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示，yoga電解法制得的產(chǎn)物中，雜質(zhì)氣體B能是石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C（填序號）．
A．飽和食鹽水         B．堿石灰            C．濃硫酸            D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品．下列說法正確的是A、B、C、D（填序號）．
A．二氧化氯克廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．二氧化氯的消毒效率比氯氣的消毒效率高
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化硫的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用鋁酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯．化學反應方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離．還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備二氧化氯，化學方程式為2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液還原鋁酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的八種元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；Na₂O₂的電子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：

非金屬性	離子半徑	熱穩(wěn)定性	酸性
N＜Cl	S2-＞Na+	NH3＜H2O	H2SO4 ＞HClO

（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1.5mol CuCl（s），放熱66.6kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）氣體分子（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．