18．分子式為 C₅H₁₂O 的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

15 種

B．

16 種

C．

17 種

D．

18 種

17．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）①已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則 N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．
然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為64g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的壓強平衡常數Kp=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}P$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦
合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；已知該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO，據此可推知新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO₂資源利用．

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+		B．	Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
	C．	K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+		D．	K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

14．足量的Zn與一定量稀硫酸反應制備氫氣，加入下列溶液，能減慢反應速率但不影響生成氫氣量的是（　�。�

A．

硫酸氫鈉稀溶液

B．

硝酸鈉溶液

C．

醋酸鈉溶液

D．

硫酸銅溶液

13．我國近代化學的啟蒙者徐壽在他翻譯的化學書籍中，稱一種氣體為“養(yǎng)氣”，該氣體在空氣中約占總體積的五分之一．請回答：
（1）“養(yǎng)氣”的化學式O₂；
（2）“養(yǎng)氣”的一種用途供給呼吸（或支持燃燒等）．

12．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S^2--2e^-═S（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑
（2）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl
②反應中當有1molH₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe³⁺的物質的量不變，需要消耗O₂的物質的量為0.5mol
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖3所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為2H₂S$\stackrel{高溫}{?}$2H₂+S₂，

11．只用一種試劑就能將NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

Ba（OH）2溶液

D．

BaCl2溶液

10．某同學以反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動的影響．實驗如圖1，2：

（1）待實驗Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ（圖2），目的是使實驗Ⅰ的反應達到化學平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e²⁺向Fe³⁺轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動．
（4）根據氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因：外加Ag+使c（I^-）降低，導致I^-的還原性弱于Fe²⁺，用圖2裝置（a、b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K閉合時，指針向右偏轉，b作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，產生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉．
（5）按照（4）的原理，該同學用如圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因．
①轉化原因是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉．
②該實驗與（4）實驗對比，不同的操作是Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^-．
（6）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²⁺；實驗Ⅱ中，還原性：Fe²⁺＞I^-．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

9．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農業(yè)生產中具有重要的應用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）高溫、高壓催化劑 2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是①②．（填序號）
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）氫氣是合成氨的原料之一，如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H₂SO₄．該流程中循環(huán)使用的原料除了SO₂外，還有I₂．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH₂．