9．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙$\frac{1}{10}$的倍
	B．	甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c（甲）=10c（乙）
	C．	中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關(guān)系為：10V（甲）＞V（乙）
	D．	甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

8．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

	A．	同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的順序是：①＞③＞②
	B．	常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	D．	0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化銨溶液呈酸性：NH4+═NH3+H+
	B．	氫硫酸的電離：H2S?2H++S2-?
	C．	向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+?CO2+H2O
	D．	在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol•L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

6．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si
已知：Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄（硅烷）
SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定的氣體，且易燃
鎂與SO₂可發(fā)生類似于鎂與CO₂的反應(yīng)

Ⅰ．圖（甲）是進行Mg與SiO₂反應(yīng)的實驗裝置．
（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護氣．X氣體應(yīng)選用①CO₂、②N₂、③H₂中的③
（2）實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H₂與空氣混合爆炸；當反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是
Mg與SiO₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（3）反應(yīng)結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星．據(jù)此現(xiàn)象可推知SiH₄在空氣中能自燃．
Ⅱ．圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的H₂S氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、S、MgS．（填化學式）

5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl₂反應(yīng)；              ②Fe與過量稀H₂SO₄反應(yīng)后，再向其中加KNO₃；
③將Fe高溫下與水蒸氣反應(yīng)后的得到固體混合物溶于鹽酸中．

A．

只有②

B．

只有②③

C．

只有①②

D．

全部

4．分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行如下反應(yīng)：左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）═2C（g） 右反應(yīng)室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g）═2C（g） 的△H＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)b（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$．

3．回答下列問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：A；
A．c（H⁺）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）  
D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填準確數(shù)值）．

2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑		B．	3NO2+H2O=2HNO3+NO
	C．	2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑		D．	CaCO3=CaO+CO2↑

1．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
	B．	PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)
	C．	高純硅在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
	D．	從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學反應(yīng)實現(xiàn)

20．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元強堿溶液的pH為a．若將1體積的此強堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�

A．

16

B．

17

C．

18

D．

15