9．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）25℃時，K=2.95×10¹¹①
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）    25℃時，K=1.71×10²²②
（1）寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是②．
（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度（K）CO2 轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

8．能鑒別NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NaCl 四瓶無色溶液的試劑是（　�。�

A．

Ba（NO3）2 溶液

B．

AgNO3 溶液

C．

Ba（OH）2 溶液

D．

NaOH 溶液

7．化學與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術都充分應用了化學工藝
	B．	四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
	C．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
	D．	打磨磁石制作指南針為化學變化

6．可逆反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達到化學平衡狀態(tài)，若減小壓強，下列描述正確的是（　　）

	A．	逆反應速率增大，平衡逆向移動
	B．	正反應速率增大，平衡正向移動
	C．	正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動
	D．	正、逆反應速率都增大，平衡正向移動

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應的離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設氯氣與甲烷的體積比V（Cl₂）/V （CH₄）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl₂    B．CH₃C1    C．CH₂Cl₂    D．CHCl₃
（6）設計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應：有同學認為只要檢驗裝置E中是否存在Cl^-就可以，但老師認為該裝置有缺陷，否認了該同學的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學認真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl₂＞Br₂向KBr溶液中通入Cl₂，溶液變橙色．

4．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
	B．	氧化還原反應的本質是有化合價的升降
	C．	依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	D．	堿性氧化物均屬于金屬氧化物

3．W、R、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．已知它們具有如下轉換關系：
（提示：①未配平 ②所有有價態(tài)變化的物質均已給出 ③氯元素的最低價態(tài)為-1）
①W→R+NaCl              ②R+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ X+H₂
③Y+NaOH→W+R+H₂O      ④Z+NaOH→R+X+H₂O，
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（用W、R、X、Y、Z表示）WYRZX．

2．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2、Na2S03、FeCl3、KCl		B．	Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl
	C．	NH3、H20、H3P04、Na2S04、H2S04		D．	HCl、CH2COOH、C2H5OH、Na2SiO3

1．現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質是鹽，溶于水后能完全電離產生下表中的離子：

陽離子	Na+H+    Ba2+
陰離子	OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：XCO₂，BNaHSO₄，DBaSO₄．
（2）請寫出過量B溶液與少量C溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應完畢生成標準狀況時的氣體bL，則D在混合物中的質量分數(shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

5．將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產生的氣體充分燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為VL（空氣中O₂的體積分數(shù)為0.20）．請過計算分析V的取值范圍．