19．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
	B．	純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
	C．	氯氣通入品紅溶液中，溶液會褪色，是因為氯氣具有漂白性
	D．	氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

18．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（　�。�

	A．	制作光纖產(chǎn)品可用晶體硅		B．	紙漿漂白可用二氧化硫
	C．	游泳池消毒可用漂粉精		D．	人工降雨可用干冰

17．下列變化過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鉆木取火
	B．	青銅器生銹
	C．	焰色反應(yīng)檢驗Na+
	D．	2015年9月3日，中國在抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年之際，燃放煙花爆竹，舉國歡慶

16．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．請回答下列各問：
（1）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO₃）₂
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（3）圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：①將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．②加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
②寫出兩種可以鑒別（1）中產(chǎn)生的兩種氣體的試劑：高錳酸鉀、溴水．

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H₂O₂是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH₂¹⁸O₂的中子數(shù)為20N_A．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
②寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

14．下列各組中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑．其中搭配不合適的是（　�。�

	A．	油脂、熱的純堿溶液		B．	硫黃、CS2
	C．	水垢、食醋		D．	石蠟、蒸餾水

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al→Al₂O₃ $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S $\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃ $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq） $\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在46 gN02和N204的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個
	B．	5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	C．	2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
	D．	7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

11．關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH值變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：
觀點一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．
觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如圖曲線關(guān)系，請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是（用離子方程式說明）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是電解時，Cu²⁺可在陰極析出，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7）．
（3）“實驗派”的實驗結(jié)論是溶液的pH值下降，他們所述“精確的實驗”是通過pH計來準(zhǔn)確測定溶液的pH值的．該觀點的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

10．已知：在100℃時，水的離子積為1×10^-12，此時將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V₁：V₂為（　�。�

A．

1：9

B．

10：1

C．

9：1

D．

1：10