18．下列物質的包裝箱應貼上右圖標志的是（　　）

A．

硫酸鈉

B．

酒精

C．

濃硫酸

D．

氫氧化鈉

17．N_A為阿伏伽德羅常數，下列物質所含分子數最少的是（　�。�

	A．	標準狀況下4.48L的二氧化碳
	B．	3.2g氧氣（氧氣的摩爾質量為32g．mol-1）
	C．	含0.4NA個分子的氫氣
	D．	0.5mol氮氣

16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關環(huán)保建議不能采納的是（　�。�

	A．	開發(fā)利用太陽能		B．	提倡垃圾分類處理
	C．	改進汽車尾氣凈化技術		D．	將工業(yè)廢水直接排放

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
	B．	1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．（1）下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na₂CO₃與NaHCO₃溶液；
B．HClO₄的酸性強于H₂SO₃，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需稱量10.6g Na₂CO₃固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO₂使品紅溶液褪色和使KMnO₄溶液褪色都體現了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫出H₃PO₃與過量NaOH溶液反應的離子方程式H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^2-+2H₂O．

13．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉化關系如圖所示．完成下列空白：
（1）A的化學式為Na₂O₂，B的化學式為H₂O．
（2）寫出甲+B→C+丙的化學反應方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑_．
（3）寫出A+B→乙+C的化學反應方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）寫出A的一種重要用途供氧劑、漂白劑、消毒劑等．

11．某有機物 0.100mol 完全燃燒，生成 7.20g 水和 15.68L（標準狀況）二氧化碳．又測定出此有機物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質量比為 54：1．
（1）求此有機物的分子式．（要求有計算過程）
（2）已知該有機物與 FeCl₃ 溶液反應呈紫色，
推斷該有機物可能的結構簡式．

10．寫出下列反應的化學方程式
（1）乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙醇在銅催化作用下加熱與O₂反應生成乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醛在催化劑作用下加熱與H₂反應生成乙醇：CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）乙醛水浴條件下發(fā)生銀鏡反應：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（6）乙醛與新制氫氧化銅加熱發(fā)生反應：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（7）丙烯在引發(fā)劑作用反應生成高分子：．

9．分子組成為 C_nH_2n+2O 的有機物A，其水溶液不會使紫色石蕊試液變色．
（1）A液體與金屬鈉反應放出氫氣，說明A 有機物分子中含有羥基 （填名稱）官能團．
（2）在A中加入濃硫酸并加熱，生成分子量為42的氣態(tài)烴B，將B通入溴水中，溴水褪色，生成油狀物C．
則A的結構簡式可能是CH₃CH₂CH₂OH、CH₂CH（OH）CH₃、B的結構簡式是CH₂=CH-CH₃、C的結構簡式是CH₃-CHBr-CH₂Br．