11．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓    e．加入惰性氣體加壓     f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 數(shù) 據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是D．
A.2c₁＞c₃ B．a(chǎn)+b＜90.8      C.2p₂＜p₃ D． α₁+α₃＜1．

10．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
	B．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

9．向2 mL0.5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入3 mL 3 mol•L^-1的KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe3+ 不與I-發(fā)生反應
	B．	F-使I-的還原性減弱
	C．	Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應的物質(zhì)
	D．	Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

8．在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知該條件下，1mol CO₂通入1L 2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x+2y） kJ•mol-1

7．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282KJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（　�。�

	A．	既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
	B．	雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
	C．	既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
	D．	不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

6．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�

	A．	1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
	B．	碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
	C．	1mol碳和1mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
	D．	固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 kJ的熱量

5．25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是（　�。�

	A．	0.01mol/L鹽酸		B．	0.01mol/L Na2CO3溶液
	C．	pH=4NaHSO3溶液		D．	pH=11氨水

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃和101kp的條件下，4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	Na2O2與足量H2O反應生成標況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
	D．	標準狀況下，2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	NH4HCO3═NH4++HCO3-		B．	Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
	C．	Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-		D．	KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體的摩爾體積約為22.4L•mol-1
	B．	在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
	C．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
	D．	硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol