1．低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式．低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多哥領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO₂來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0．
反應①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol ^-1
反應②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol ^-1
①寫出用CO₂與H₂反應制備甲醇的熱化學方程式3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.6kJ/mol，
②800℃時CO₂與H₂反應制備甲醇的反應化學平衡常數K的數值為2.5．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂． 紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如1圖所示．在0～15h內，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號）．

（3）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t₁時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑．
（4）圖3為綠色電源“二甲醚（CH₃-O-CH₃）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負”）；a電極的反應式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

20．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列關于錳活動性判斷不正確的是（　�。�

A．

Mn＞Cu

B．

Al＞Mn

C．

Mn＞Mg

D．

Mn＞H

19．下列物質放在水中，能形成溶液的是（　�。�

A．

面粉

B．

花生油

C．

白糖

D．

牛奶

18．下列化學符號中，數字“2”表示的意義不正確的是（　�。�

	A．	2Na：兩個鈉元素
	B．	2OH-：兩個氫氧根離子
	C．	$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價為+2價
	D．	NO2：一個二氧化氮分子含有兩個氧原子

17．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉移1 mol電子
	B．	78gNa2O2含有陰、陽離子總數是4NA
	C．	1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數目為3 NA
	D．	5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3 NA

16．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達平衡后，再通入一定量N₂O₅，則N₂O₅的轉化率將減�。�（填““增大”“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為0.00296 mol•L^-1•s^-1．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為（1-a）mol，
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質的量（�。�（選填一個編號）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應．
（4）開始加入1mol A和1mol B 時A的轉化率為m，若開始時加入1mol A和2mol B 時A的轉化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開始時放入1　mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進行比較乙選填一個編號）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （�。┎荒鼙容^a和b的大小．

14．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為（　�。�

A．

0.15 mol/L

B．

0.3 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.2 mol/L

13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數k=1
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，化學反應速率為：v（H₂O）=$\frac{4}{{Vt}_{1}}$mol/（L•min）
（5）已知：2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566kJ/mol．
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）3CO₂+5OH^-═2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O．

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子的空間構型為V形；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp²和sp³，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量．