下列說法不正確的是

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài) ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關 ⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關

A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦

右圖表示反應A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強大

D．若其他條件相同，a比b的溫度高

分析下表中的四個熱化學方程式,判斷氫氣和丙烷的燃燒熱的ΔH分別是

A．－571.6 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

B．－241.3 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

C．－285.8 kJ·mol-1，－2 013.8 kJ·mol-1

D．－285.8 kJ·mol-1，－2 221.5 kJ·mol-1

在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s ) B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，則a為

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是

A．該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為

A．80% B．40% C．60% D．20%

某溫度下，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6 mol·L-1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)為0.4 mol/L。則該反應的化學方程式是

A．X2＋2Y2=2Z B．2X2＋Y2=2Z

C．3X2＋Y2=2Z D．X2＋3Y2=2Z