甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其他層電子總數的2倍，甲的原子半徑大于乙的原子半徑，下列說法正確是（ ）

A. 甲、乙處于同一周期

B. 它們中有一種元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高價氧化物與甲的單質反應是吸熱反應

D. 簡單甲離子的電子式為：Mg2+

氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO﹣H化學鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（ ）

A．2Q1+Q2＞4Q3

B．Q1+Q2＜Q3

C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量

D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

下列說法正確的是（ ）

A．所有需要加熱的反應都是吸熱反應

B．所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物

C．所有主族元素的族序數等于其原子最外層上的電子數

D．所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n﹣2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（ ）

A. ﹣（3n﹣4） B. （3n﹣12） C. ﹣（12﹣3n） D. ﹣（n﹣10）

寫出下列物質的電子式

H2O Na2O2 OH﹣ N2H4 ．

（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．

甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是 ．

A．將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應：A+B=C+D，E+B=2D，則寫出E的電子式：

（4）“神舟六號”載人飛船艙內有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質是由上表中 （填字母）元素組成的，寫出該反應的化學方程式 ．

A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：

（1）A原子的結構示意圖為

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化學鍵類型為

（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質結構相似，性質相近．試回答下列問題：

（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質與NaOH溶液反應的化學方程式

（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應的化學方程式

（3）下圖是部分鹵素單質和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是 ．

（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 ．

（2）ZW2的電子式是 ．

（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是

（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 ．

下列說法正確的是（ ）

A．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是鋁熱反應法

B．鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁具有還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量

C．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過濾；③加鹽酸；④蒸發(fā)結晶；⑤ 在一定條件下脫水干燥。

D．在冶金工業(yè)上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化學還原劑制得