甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。該反應的離子方程式為2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小

某同學進行實驗，實驗裝置如下左圖。其中A、B的成分見下右表

（1）該實驗的目的是_______________________________________________。

（2）實驗開始前需要檢查氣密性。分液漏斗中A溶液應該______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成該實驗還需要__________(填儀器名稱)，實驗結束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

（4） 請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結果示意圖。

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率

為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

（5）X=____________，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是__________________________________。

（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為____________________________。

（7）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，

溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是_____________________________。

（8）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________________的影響。

化學與生產、生活、社會等密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）

A．煤的氣化、液化、干餾以及石油的分餾、裂化、裂解均屬化學變化

B．煤燃燒時加入適量石灰石，可形成石膏，從而減少廢氣中SO2的含量

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開展廢電池的回收利用

D．用秸稈發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣，符合低碳經濟的要求

下列過程不需要通電就可進行的是( )

A．電離 B．電解 C．電鍍 D．工業(yè)冶煉鋁

下列過程不是原電池工作原理的是：

A．析氫腐蝕 B．犧牲陽極的陰極保護法

C．吸氧腐蝕 D．外加電流的陰極保護法

下列敘述中，正確的是( )

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn) ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極上不生成O2的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是( )

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極 ②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充電時，Ni(OH)2為陽極 ④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）

A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [鹽酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質可能是（ ）

A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4