有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，

已知F的分子式為C2H2O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，而且峰的面積之比為3:2。回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是__________反應(yīng)，E的官能團(tuán)名稱是__________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，D的系統(tǒng)命名為_(kāi)_________。

（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式

①D→E_______②F與銀氨溶液反應(yīng)：_______。

（4）上述流程中，如果不考慮后續(xù)反應(yīng)，A生成的B還有__________種(不考慮立體異構(gòu))

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________(計(jì)算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)；

（3）D在周期表的位置為_(kāi)_________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_________。

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g/mol，化學(xué)式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_____。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是______(選填序號(hào))。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水

（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________(用代數(shù)式表示)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是

A．由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B．實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：

C．溶液中陰離子種類(lèi)不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D．由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

硫黃制酸在我國(guó)的工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下。已知硫黃的燃燒熱。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅱ中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

B．Ⅳ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C．Ⅳ中使用催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D．Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

在2015 年9 月3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊(duì)首次使用高沸點(diǎn)的彩色拉煙劑，進(jìn)行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮?dú)鈱⒗瓱焺�帶入飛機(jī)燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”．下列說(shuō)法不正確的是

A．“彩霧”是一種混合物

B．上述過(guò)程中有物理變化

C．燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化

D．“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是

A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同

B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣

C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的

D．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)

科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板

C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣

D．用熱的純堿溶液去除油污