某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n-1)，最外層電子數(shù)為（2n-1）。下列有關元素X的說法中正確的是

A．X可能是金屬元素

B．由X形成的含氧酸均為強酸

C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽

D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水

由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3。己知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n-3 B．n-1 C．n+2 D．n+7

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是（還原產(chǎn)物只有NO)

A．FeO B．Fe C．Fe3O4 D．Cu

將0.96g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中．通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是

A．540 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL

硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是 。C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是 （填反應容器代號）。

（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因： 。

（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數(shù)為63％的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則

① 加小Na0H 溶液的體積至少 mL。

② 該合金中銅與鎂的物質的量之比是 。

③ NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是 。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d．與鐵加熱，Z生成三價鐵，T生成二價鐵

e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子

（5）T的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。

【甲同學】 設計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S>C>Si的實驗研究；

【乙同學】 設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。

A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學設計實驗的依據(jù)是 。

② A溶液的名稱是 。

③ 燒杯中C發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質的遞變。

① 寫出A處發(fā)生反應的離子方程式 。

② B處的實驗現(xiàn)象為 。

（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置乙中正極的電極反應式是 。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g.回答下列問題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負極’) 。負極的電極反應式是 , 標準狀況下生成 L氣體。

（3）斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

① A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） 。

② A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序數(shù)之差為 .

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導材料，下列關于3990Y的說法正確的是( )

A．原子核內中子數(shù)少于質子數(shù) B．屬于第4周期的金屬元素

C．原子的核外電子數(shù)是50 D．3989Y和3990Y的化學性質相同

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( )

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．根據(jù)共價鍵的強弱規(guī)律，推出HF的沸點強于HCl

D．根據(jù)無機含氧酸的強弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強于H3PO3