下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

① 當(dāng)X是鹽，其水溶液呈堿性，C分子中有22個電子時，則C的電子式為 。

② 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則 B中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ.元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具

（1）As在元素周期表中的位置 。

（2）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了 mol。

關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）

A．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能最變化，除熱量外，還可以是光能、電能等

C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）

A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（ ）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小為（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4

=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小

C．SO42-只向PbO2處移動 D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl＞HBr

C．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

D．非金屬性：F＞O＞S

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑：A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+

D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C