關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．鋅片發(fā)生氧化反應

B．電子由鋅片通過導線流向銅片

C．銅片上反應式為Cu2++2e﹣═Cu

D．該電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應

已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出

445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是

A.1/2CH4（g）＋O2（g）＝ 1/2CO2（g）＋H2O （l） ΔH =－445 kJ/mol

B.CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH=－890 kJ/mol

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O （l） ΔH =－890 kJ/mol

D.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O （l） ΔH = +890 kJ/mol

中和熱測定的實驗中不需使用的儀器有

①大、小燒杯； ②容量瓶； ③量筒； ④環(huán)形玻璃攪拌棒；

⑤試管； ⑥溫度計； ⑦蒸發(fā)皿； ⑧托盤天平

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

其他條件不變，增大反應物濃度化學反應速率加快的原因是

A．反應物分子總數(shù)增加了

B．活化分子總數(shù)增加了

C．活化分子數(shù)百分數(shù)增加了

D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加了

在一定條件下，反應N2+3H22NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應速率為

A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）

B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）

C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）

D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）

在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行可逆反應，下列說法中不正確的是

A. 反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B. 隨著反應進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C. 隨著反應進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

可逆反應2NO2 ? 2NO + O2在恒容密閉容器中進行，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是

A．NO2的反應速率與NO的反應速率相等

B．混合氣體的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2nmolNO

在恒容密閉容器中進行反應：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1

C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1