滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等。

（1）酸堿中和滴定：

某學生用0.1000mol/LNaOH溶液測定醋酸的濃度，滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則標準液VNaOH為____________。

（2）氧化還原滴定：

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：（注：實驗中加入鹽酸是將Na2S2O5全部轉化成SO2）

①滴定時，I2溶液應裝在_______________ (“酸”或“堿”)式滴定管中。

②用離子方程式表示上述滴定過程中的原理___________________________________，滴定終點時滴定現(xiàn)象是__________________________________________________。

③下列情形會造成測定結果偏高的是_________________________。

A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化

B．滴定前平視，滴定后俯視

C．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（3） 沉淀滴定：滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______________(選填字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________；

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________；

③向 NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_______________________________；

（2）①一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是________________；此時c(HCN)/c(CN-)=________________。

②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是_____________________________。

（3）已知CaCO3的KSp=2.8×l0- 9，現(xiàn)將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________mol/L。

（1）如圖所示裝置，總反應的離子方程式為_________________________。

（2）質量相等的兩電極反應后質量相差12 g，則導線中通過了____________mol 電子。

（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式_____________________，這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。

電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。

（1）電解NO制備NH4NO3原理如左圖所示：

①陽極為_______ (填X或Y)，Y的電極反應式為________________________________。

②為使電解產(chǎn)物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為________________。

（2）用如圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。

①電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式_________________________________。

②若有標準狀況下2.24 LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為_________________mol。

下列物質屬于有機物的是（ ）

A．H2CO3 B．CH3CH2OH C．CO D．CO2

下列說法正確的是（ ）

A．甲烷分子的空間構型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同的結構

B．含有C、H元素的物質就是有機物，所有的有機物都可以燃燒

C．任何烷烴分子都不可能為平面結構

D. 易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物

有機化合物與人類的生活密切相關，以下敘述中，正確的是（ ）

①乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

②米酒變酸的過程涉及了氧化反應

③含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染

④有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料

⑤用加酶洗衣粉洗滌毛織品效果更好

A．②③⑤ B．①②④ C．①②③ D．①④⑤

在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種取代產(chǎn)物，則消耗的Cl2的物質的量為（ ）

A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

下列關于乙烯用途、性質、結構敘述正確的是（ ）

①乙烯通入水中即可轉化為乙醇

②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑

③1mol乙烯與氯氣完全加成，然后與氯氣發(fā)生取代反應，一共需要氯氣3mol

④乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化，說明乙烯結構中含有一個碳碳雙鍵

⑤乙烯分子中所有原子在同一個平面

⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應，1mol乙烯加成消耗1mol溴單質，說明乙烯分子含有一個碳碳雙鍵

A．①②④ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑤

下列各組既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）

A．乙烯和2-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．異丁烷和正戊烷