下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水，最終得到澄清溶液

B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣

C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體

某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。

下列說(shuō)法正確的是

A．NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C．Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是

一定體積0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的五分之一，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3

A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱(chēng)：A________，B___________，C__________；

（2）寫(xiě)出B中離子方程式：__________________________；

（3）若不用化學(xué)試劑鑒別，寫(xiě)出鑒別B、C分散系的一種簡(jiǎn)單方法：_____________________；

（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________；

硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻．再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置．實(shí)驗(yàn)中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體．寫(xiě)出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：___________________________；

（3）有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖1)：

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂(lè)瓶罩上，觀察現(xiàn)象．除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？

__________________________________________________________________________；

（3）下圖中，儀器a、b的名稱(chēng)分別是________、_______；其中，儀器b常用于____________操作(填一種物質(zhì)提純操作)。

（4）有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過(guò)程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請(qǐng)選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將它們的編號(hào)填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號(hào)內(nèi)．

(濃硫酸，蔗糖)( )( )( )( )

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇_________(填字母編號(hào))．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 _____________kg。

FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg•mL-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______________________________；

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________________；

（3）FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，其凈水的原理為_(kāi)_______________________(用離子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。