A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等，符合這一組合的條件有：①同分異構體；②同系物；③具有相同的實驗式；④含碳的質量分數相同，其中一定正確的是( )

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

（1）鍵線式 表示的分子式 ；名稱是 。

（2）中含有的官能團的名稱為 。

（3）丁基的4個結構簡式為_ 。

0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為 。若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于 烴，結構簡式為 ，名稱是 。

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。則下列有關說法不正確的是( )

A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價

B．濕法中FeO42－是氧化產物

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有(不考慮立體異構)( )

①1 mol A可與金屬鈉反應放出1 mol氫氣 ②含2個甲基 ③1個碳原子上不能連接2個羥基

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：_____________。

（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28∶11，則其化學式為______________。

（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染。常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO42－，總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，其中一個反應為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應的離子方程式為____________________。

常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y＝____________。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO32－＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO3－＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為___________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

下列說法正確的是（ ）

A．用高氯酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素

B．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C．硅單質在電子工業(yè)上應用廣泛，可做光導纖維

D．石油的裂化產生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ）

A．根據圖1可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B．圖2可能表示壓強對可逆反應 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

Ni元素化合物在生活中有非常重要的應用。納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料�，F以NiSO4為原料生產納米NiO和NiOOH流程如下：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法__________________；過濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經完全洗凈______________；NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為_________________。

（2） 已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢復至室溫，所加入的NaOH的固體質量至少為________g。

（3）NH3·H2O的濃度對納米NiO的產率產生很大影響。右圖為NiSO4的物質的量一定時，不同的反應物配比對納米氧化鎳收率的影響。請解釋反應物NH4HCO3 和NiSO4 的物質的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因__________________。

（4）制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物（如：吐溫—80）能制得更優(yōu)質的納米材料，原因是__________________。

（5）沉降體積是超細粉體的一個重要參數，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較��；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。右圖是吐溫—80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關系曲線。

通過右圖分析，吐溫—80的最佳加入量為__________mL。

（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應為

Cd＋2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2

該電池放電時正極電極反應式為______________________________。

下列說法不正確的是

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液