高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質，合成G的流程如下：

已知：①

②

（1）A→B的反應類型是 。

（2）B→C的化學方程式是 。

（3）D的官能團名稱是 。

（4）D→E反應條件是 。

（5）G的結構簡式是 。

（6）D的同分異構體中，寫出所有順反異構的結構簡式 。

注意：①兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結構不穩(wěn)定都不予考慮。

②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結構 ③順反結構均寫出

下列有關離子方程式，正確的是

A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O

B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3?＋CO32－＋2H2O

C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

工業(yè)制硝酸的主要反應為：

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氫氣的燃燒熱為△H =﹣285.8kJ/mol。

N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 (填序號)。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w(NH3)=w(NO)

D．反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH2 =CH2﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為 。

②該電池負極的電極反應式為： 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過程中，發(fā)現陽極周圍變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是： (用相關的離子方程式表示)。

《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。

（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_________(用離子方程式表示)

（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為 。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂(NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入 中可再生。

（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應式是________________。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是__________________。淡水的出口為________(填“a”“b”或“c”)。

（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：

方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；

方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。

對兩種方法的評價正確的是(選填編號)_____________。

a．方法一析出的氯化銨純度更高 b．方法二析出的氯化銨純度更高

c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用 d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是___________。濾渣的主要成分是_______________、____________________。

NA表示阿伏加德羅的值，下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數為NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數數目為8NA

C．15.6gNa2O2和水完全反應轉移的電子數為0.2NA

D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA

Ⅰ、某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）寫出反應的化學方程式 。

（2）根據上述反應可推知______________。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：ASH3＞X d．還原性：X＞ASH3

Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。

據此判斷：

①該反應的△H 0(填“>”、“<”)。

②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N2） = 。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號) 。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學方程式 。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為 。

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液顯示紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為 ______________________；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為 _____________，D具有的官能團是 _________________；

（3）反應①的化學方程式是 _______________________；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結構簡式是______________________________；（3分)

（5）E可能的結構簡式是 ________________________________。

探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是

A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應

B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C．用裝置丙稀釋反應后的混合液

D．用裝置丁測定余酸的濃度

下列與NaHSO3溶液有關的離子方程式書寫錯誤的是

A．NaHSO3溶液與FeCl3反應：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

C．NaHSO3溶液和稀HNO3反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反應：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ•mol-1，強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1，則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4 kJ/mol B．-45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol