下列化學表達式正確的是

A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－

B．Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

C．2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑

D． NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g

下列離子方程式書寫正確的是

A． 將大理石投入到足量鹽酸中： CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O

B． 鐵釘放入硫酸鐵溶液中: Fe＋Fe3+ = 2Fe2+

C． 向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+

D． 將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2+ + SO42－ ＝BaSO4↓

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是： 。

（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應和現(xiàn)象是： ________ （寫離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為： 。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成 （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成 。

②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式： 。

下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質依據(jù)是具有丁達爾效應

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體粒子也一定會向某一極移動

C．納米材料粒子直徑一般在10－9m與10－7m之間，因此納米材料屬于膠體

D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉有關

下列說法正確是

A．電解質在水中發(fā)生了的電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子

B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．只含一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子所組成的物質一定是純凈物

下列各組物質中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比為1：2的是

A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制。

①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質量百分數(shù)為20％，密度為1.2g·cm－3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05 mol·L－1硫酸銅溶液，實驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液___________mL。

②從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品___________(填序號)。

A 天平 B 100mL燒杯 C 10mL量筒 D 50mL量筒

E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 玻璃棒

實驗中還缺少的重要儀器是___________。

③下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是__________。

A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)

B．移液時不小心濺出少許溶液

C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用

D．定容時俯視容量瓶刻度線

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

計算填空題

（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為______________。

（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內(nèi)氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質量為__________________，空氣與HCl的體積比為______________。然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為_______________。

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bBcC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．該反應在T2溫度時達到化學平衡