已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3。反應的熱化學方程式如下：

4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol

4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。

已知：Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列說法正確的組合是

①上述兩個反應均為吸熱反應； ②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；③等質(zhì)量的O2 、O3，O2的能量高； ④等物質(zhì)的量的O2 、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反應為放熱反應； ⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應；

A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

有關pH計算結果一定正確的是

①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n

②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)

③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n

④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：

、 _。

（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有 __。（寫出兩個）

（3）“堿溶”的目的是_ ___。

物質(zhì)X的電子式為_ 。該工藝設計中，過量X參與反應的離子方程式是： 。

（4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應的離子方程式為： ___ 。

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中有一對成對電子。請回答：

（1）A與C形成的共價化合物的分子式是 ，中心原子雜化類型是__ ，分子的立體結構是 ，是 分子（填“極性”或“非極性”）

（2）B與C比較，電負性較小的是 （填元素符號）；B與Ｃ形成的化合物晶體類型是 。

（3）D位于元素周期表中第 族，D2+的結構示意圖是 ，它的+3價離子的電子排布式為 。

（4）A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因 是 。

（5）由C原子構成的晶體中微粒間作用力是 ，右圖是由C單質(zhì)構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。

下列有關物質(zhì)應用說法錯誤的是

A、小蘇打可以做發(fā)酵粉

B、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑

C、鐵紅常用作紅色油漆或涂料

D、鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

根據(jù)反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，，下列結論不正確的是

A、該反應屬于置換反應

B、I2具有還原性

C、當生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移2mol電子

D、氧化劑是KClO3

在下列變化中，一定需要另外加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

下列有關概念間關系的說法正確的是

A、失電子越多，還原性就一定越強。

B、某元素由單質(zhì)變?yōu)榛�合物，該元素有可能被氧化也有可能被還原。

C、某物質(zhì)焰色反應呈黃色，該物質(zhì)一定含鈉單質(zhì)，可能含鉀單質(zhì)。

D、金屬氧化物一定是堿性氧化物。