25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值減小

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量醋酸鈉溶液 D．加入適量的NaOH固體

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是( )

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO-

B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水電離出來(lái)的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+

密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L， 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是( )

A． x+y < z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C． B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是_________

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：① 。

已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學(xué)方程式② 。

（3）某溫度下純水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，則此時(shí)c(OH-) =________mol/L，該純水的pH_______（填“>7”、“<7”、“=7”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，則c(OH-) =________mol/.

(4)（3分）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH?（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

C．由C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

下列離子組一定能大量共存的是（ ）

A．常溫下c(OH?)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－

B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－

C．常溫下由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D．常溫下，Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c(Ag+)減小

B．AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c(Cl－)/c(Br－)＝360

C．AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀