水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中錯誤的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

B．Fe2＋和S2O32-都是還原劑

C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol

D．x＝4

下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是

A．實驗Ⅰ：制取金屬鈉

B．實驗II：制取Fe(OH)2

C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁

D．實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學性質(zhì)是__________________。

（2） 已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：

（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：

①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應后，加熱除去過量H2O2；

②加入過量KI充分反應后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 ml。已知：

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

下列性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．熔點：生鐵>純鐵

C．酸性：H2CO3>HClO D．氧化性：Fe3+>Cu2+

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．500 mL1 mol／L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0．5NA

B．標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等

C．17 gNH3含有的電子個數(shù)為l0NA

D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應，可生成2 mol SO3

下列實驗操作正確的是

A．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進

C．萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層

D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目減少的是

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Na＋ D．Fe2＋

下列變化不屬于氧化還原反應的是

A．Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì) B工業(yè)上煉鐵

C．二氧化硫的漂白原理 D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

把200 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為

A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/L

C．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L

（15分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是當前最常用的太陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料。

（2）C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸。則：寫出反應②的化學方程式 。寫出反應③的離子方程式 。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。反應①、⑤均用鹽酸，D物質(zhì)是紅褐色。則：

寫出反應③的化學方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象是 ，沉淀顏色發(fā)生變化對應的化學方程式是 。

C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板（銅質(zhì)），寫該反應的離子方程式 。

（3）若D物質(zhì)是常見的兩性氫氧化物，反應②③⑤均要用強堿溶液，反應④是通入過量的CO2。則：反應②的離子方程式為 。反應④的離子方程式為 。