不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是___________。

A．200 mL B．400 mL C．500mL

（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________。

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g。量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g·mol－1＝bg/64g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是________________。

（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將 （填偏大、偏小或無影響）

（5）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

① ；

② ；

③ 。

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S（g）+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4= 3/2（△H1-△H2-3△H3）

用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替 （填“能”或者“否”）其原因是 。

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)。

（5）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是

A．濃硫酸與水 B．熟石灰與水

C．生石灰與水 D．氯化鈉與水

（1）1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10．94 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為_____________。

（2）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氫氧燃料電池釋放228．8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B．pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.2NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子

D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

A．還原性： X的氫化物﹥Y的氫化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子 >Y的離子>X的離子

C．YX2﹑M2Y都含有極性鍵

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度一定是 c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

D．①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3種溶液pH均為9，則它們物質(zhì)的量濃度大小順序是①>②>③

某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的離子方程式 。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________；B連________(填寫導管口字母)。

（3）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為________________。

（4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是______________，對應的現(xiàn)象為_______。

乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

①請你分析并回答：________方案所測結(jié)果更準確。

你認為不合理的方案的不足之處是_____________________。

②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為 。