已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

某學生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

（12分）請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式 。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應_________ 。

（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是____________（填字母）。

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖。請回答：

①B電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，A電極的電極反應式是 。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后, 若電鍍時電路中通過的電子為0．2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差___________ g。

用鉑電極電解AgNO3飽和溶液（溶質的質量分數(shù)為17 %）,當銀完全析出時，陽極上放出5．6 L氣體（標準狀況），此時溶液密度為1．04 g·cm-3。求：

（1）陰極上析出銀的質量；

（2）電解前AgNO3溶液的質量；

（3）電解后溶液的物質的量濃度。

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移3NA個電子

B．7.8 gNA2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C．Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2參與反應，則轉移NA個電子

D．反應KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數(shù)為2NA

下列離子方程式中，正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好為中性：BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O

D．石灰石與鹽酸反應：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O

為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列說法不正確的是

A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

B．1 mol Cl2與足量NAOH溶液反應轉移2 mol電子

C．NAClO溶液的漂白原理與NA2O2相同,與SO2不同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣

下列有關化學用語中，正確的是

A．乙烯的結構簡式：C2H4 B．乙烷的結構式：CH3CH3

C．羥基：OH— D．乙酸的分子式：C2H4O2

在恒溫、恒容容器中，反應A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內生成n mol C，同時消耗2n mol B

下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．NA B．Al C．Fe D．Ag