鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是

A．鹵素單質的最外層電子數(shù)都是7

B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小

C．從F到I原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱

D．鹵素單質與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I2

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

有機物與氯氣發(fā)生取代反應，生成的一氯代物有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

初步提純下列物質(括號內為少量雜質)，選用的試劑和分離方法均正確的是

A．①② B．①③ C．②③ D．④③

（14分）某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電子流向為____________(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為________ (用“NA”表示) ；

（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4）若將反應2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋設計成原電池，寫出電極反應式。

正極反應_____________；

（5）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式。

①電池總反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________。

②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：_____________。

③6H2O＋6CO2 C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

C．硫化鈉溶液和水玻璃長期暴露在空氣中變質

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當產物n(NO2)：n(NO)＝1：1時，下列說法錯誤的是

A．1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉移

B．參加反應的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反應中Cu2S作還原劑

D．產物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z與W形成化合物

B．Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y＞Z

C．X、Y、Z對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致

D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是 ；

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為 ；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ；反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ；

（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④ 得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。