I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應I2（aq）＋I－（aq）I3-（aq）的ΔH>0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v（正）>v（逆）

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

用下列裝置能達到預期目的的是

A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁 B．乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流

C．丙圖裝置可達到保護鋼閘門的目的 D．丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應

B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．使用了合適的催化劑，能改變化學反應速率，但不改變化學平衡常數(shù)

D．電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解過程，是化學變化

（14分）（一）如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式是___________________

②乙中總反應的離子方程式為___________

③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生氣體為560mL（標準狀況下）時，溶液的pH= （假設(shè)溶液體積變化忽略不計），轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

（二）（1）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應式：

（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221．0 kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應的熱化學方程式為：

（9分）一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入

n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A（g）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）K和x的關(guān)系滿足K＝______ __在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡__________（填字母）。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（2）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：

t2時______ __；t8時______ __；

②t2時平衡向______ __（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B．4．6 g Na與足量的稀鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0．2NA

C．10．6 g Na2 CO3晶體中含CO32一數(shù)目為0．1 NA

D．常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

C．原子序數(shù)：X＞Y＞Z D．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1

則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應熱為

A．-109kJ•mol-1 B．-218 kJ•mol-1

C．+109 kJ•mol-1 D．+218 kJ•mol-1

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0．4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為

2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c（H2SO4）為5 mol·L－1

（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。

I．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金

屬的分界線。（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）請寫出下列元素的元素符號：X____________，Y____________，M____________。

（2）請寫出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為 ；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式： 。

（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 （用化學式表示）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________________，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學方程式表示） 。

（4）L和M 按1:4的原子個數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應式

②閉合K，當A電極消耗1．6g化合物甲時（假設(shè)過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為 升