某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是

A、電流方向：電極IV→→電極I

B、電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極II逐漸溶解

D、電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

（12分）I、 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19．5kJ熱量（25℃時(shí)），表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________

II、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327．05kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)，放出的熱量是______________kJ。

（3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

III、肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：_________________________；

負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________ __。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．由C（s，石墨）＝ C（s，金剛石），ΔH＝+1．9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X（?）＋Y（g） Z（s）已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

（14分）（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

①反應(yīng)CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器中壓強(qiáng)不

B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）= v逆（H2O

D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2．0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________（填序號(hào)）。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉

（8分）過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途。

（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2（l）===H2O（l）＋O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________。

（2）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是________________。

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項(xiàng)中的

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥