下列說法正確的是

A．一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一小塊鈉，充分反應后恢復到原來溫度，溶液的pH不變，有氫氣放出

B．已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

C．研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

D．次氯酸鈉是漂粉精的主要成分

用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置制取少量H2

B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D．用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

下列離子方程式正確的是

A．用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-

B．向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－

D．金屬鈉投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．鐵與稀硫酸反應制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－

B．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

C．苯酚鈉溶液：H+、HCO3-、SO2、K+

D．氫氧化鋁膠體： H+、K+、S2-、SO32－

下列敘述中正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2

C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

已知Zn（OH）2與A1（OH）3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿都能發(fā)生反應，但與A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于過量的氨水中,而Al（OH）3卻不能。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是：

A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O

C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH

向Fe（NO3）3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）。以下推斷正確的是

A．OA段產生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3

B．據圖計算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）

C．AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3

D．C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一

金屬銅具有良好的導電性和導熱性，在電氣和電子工業(yè)中應用廣泛。

（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4·5H2O晶體的試樣（不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.625 g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－

①選用 作滴定指示劑，滴定終點的現象是 。

②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。

③試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為 。

海水中含有豐富的鎂資源。鋰（Li）與鎂元素性質相似。

（1）某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：