下列離子方程式正確的是

A．氯氣溶解于水：Cl2+H2O ＝HClO+Cl-+H+

B．沸水中滴入飽和FeCl3 溶液，溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O＝ Fe（OH）3↓+3H+

C．醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO-+H2O ＝CH3COOH+OH－．

D、久置的H2S 溶液變渾濁：2S2-+O2+4H+ ＝2S↓+2H2O

已知25 ℃下，Ka（HCOOH）=1．78×10-4，Kb（NH3·H2O）=1．79×10-5。保持25 ℃不變，向一定體積0．1 mol·L-1 的氨水中滴加0．1 mol·L-1 的甲酸溶液。在滴加過程中

A．水的電離常數(shù)先增大后減小

B．當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，c（HCOO-）=c（NH4+）

C．c（NH3·H2O）與c（NH4+）之和始終保持不變

D．始終保持不變

【化學(xué)與技術(shù)】鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti 為+4 價(jià)），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3 為76%。鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2。利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時(shí)Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t 該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2） t （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計(jì)算生成的綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量? （能則寫出計(jì)算結(jié)果，不能則說明理由）。

（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化學(xué)式為 。

（3）操作Ⅰ的名稱是 ，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、 。操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是 （用離子方程式表示）。

（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式： 。

某校化學(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；

假設(shè)2：氣體生成物只有H2；

假設(shè)3： 。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖：

（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A 的氣密性，方法是 。

（2）乙同學(xué)通過所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè)，他排除的是假設(shè) ，理由是 。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設(shè) 成立，實(shí)驗(yàn)測得消耗金屬M(fèi) 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則在M 的硫酸鹽中，M 元素的化合價(jià)為 。

（4）如果假設(shè)3 正確，填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（5）裝置C 的作用是 ，裝置D 的作用是 。

（6）如果裝置A 中放入的金屬M(fèi) 的質(zhì)量為11．2 g，加入適量濃硫酸，反應(yīng)完成后，裝置B中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應(yīng)后G 的質(zhì)量增加了0．9 g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果裝置A 中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。

下面對氯氣的敘述正確的是

A．氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C．過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅

D．聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是

A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成（H＋）

B．使紅色布條褪色（HClO）

C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，發(fā)現(xiàn)下層為橙紅色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

某純堿廠技術(shù)科的人員對該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)（NaHCO3）的實(shí)驗(yàn)是

①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁

②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁

③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有③

建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：

①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是

A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）·26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋