H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C．a(chǎn)曲線變?yōu)閎曲線，平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1

裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B．閉合K時(shí)，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D．給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

I.（7分）請(qǐng)回答：

（1）CO2的電子式 。

（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化劑。將化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物。經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣。已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍。經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析。

（1）甲的化學(xué)式： 。

（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式： 。

（3）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

（4）某同學(xué)認(rèn)為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說明理由 。

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

C. 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D. Na2S的電子式：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B. 常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA

D. 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. X與Y形成的化合物只有一種

B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C. 原子半徑：r(Z)<r(R)

D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

(12分)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為____________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________。

（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）“廢渣”成分為______________(填化學(xué)式)。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 。

(14分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵。

（1）煅燒硫鐵礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。當(dāng)產(chǎn)生448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為____________。

（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。

(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1

① 反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

② 800 ℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

③ 據(jù)圖分析，下列說法正確的是___________ (填字母)。

a. 溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO

b. 溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

c. Fe2O3還原焙燒過程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

（3） FeS2是Li/FeS2電池(示意圖如圖)的正極活性物質(zhì)。

① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃時(shí)以等物質(zhì)的量連續(xù)反應(yīng)24 h后得到FeS2。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

② Li/FeS2電池的負(fù)極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶液。電池放電反應(yīng)為FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。該反應(yīng)可認(rèn)為分兩步進(jìn)行：第1步，F(xiàn)eS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，則第2步正極的電極反應(yīng)式為____________________。

對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．原子總數(shù)之比為1∶1

B．質(zhì)量之比為1∶1

C．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

D．分子數(shù)之比為1∶1