（10分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過程如下：

過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（2）分別寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （化為最簡(jiǎn)單整數(shù)比）。

過程Ⅲ：已知25℃時(shí)：

（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為 1:2 的是

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是

A．在常溫常壓下， 11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA

B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA

C．同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

D．1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA。

在無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+

B．K+. HCO3-、OH-、Cl-

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

D．K+、Mg2+、OH-、NO3-

下列敘述中，正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．溶解度小的物質(zhì)的導(dǎo)電性一定比溶解度大的物質(zhì)的導(dǎo)電性弱

C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽離子得電子多時(shí)氧化性強(qiáng)

（1）下圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后， 產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。

試回答：OA段所表示的反應(yīng)離子方程式是：____________，AB段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是： __________________________，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是________________________

（2）有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物 3.24 g。結(jié)合內(nèi)容回答： ①除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是________________。 ②若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)， 剩余固體質(zhì)量為 2.62 g。原混合物 中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（15分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物應(yīng)用日趨廣泛。

（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（2）氧化鋁是兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 鹽酸

最終獲得鋁單質(zhì)是電解 （填化學(xué)式），電解過程中加入冰晶石的作用是

（4）下圖表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先與CO2反應(yīng)的物質(zhì)是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為

（5）某Mg-Al合金是一種潛在的儲(chǔ)氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)，失去 NA個(gè)電子

C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得膠粒的數(shù)目為0.1 NA

D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸