某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________。

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為__________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為______________。

（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為________________ 。

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO­­2的電子式

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl

下列過程或現(xiàn)象與水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸

C．NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑

D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4KJ/mol,在該反應中，當有3NA電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0．1NA

C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0．1NA

D．濃度分別為1mol·L-1和0．5mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol

下列說法正確的是

A．CO（g）的燃燒熱：△H=-283．0KJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=-556．0KJ/mol

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57．30KJ/mol-1,則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3KJ的熱量

C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; △H=b, 則a＞b

D．已知c（石墨，s）=C（金剛石，s） △H＞0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知溫度、壓強和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。

（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。）

下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．吸熱反應中破壞反應物的全部化學鍵所需要的能量大于破壞生成物全部化學鍵所需要的能量

下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．在溶液里導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同

D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程如下：

關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是

A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想

B．合成氨反應須在低溫下進行

C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

對可逆反應2A（s）＋3B（g） C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v （正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤