科目: 來(lái)源:2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+Ca CO3↓
B.氯化銨與氫氧化鈉溶液混合:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O= CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 。
(2)固體混合物B的組成為 ;在生成固體B的過(guò)程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過(guò)量,則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)___mol CuAlO2(Cu 的相對(duì)原子量取63.5),至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:
(1)上述試劑中, B是 ,
(2)操作Ⅱ的名稱是 。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。
Ⅱ.一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO―、AlO2― 等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示;
則該溶液中一定存在的離子是 ,
(2)經(jīng)檢測(cè)后,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣,則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積(標(biāo)況下)關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
Cl2的體積(標(biāo)況下) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl- ) | 1.25mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br- ) | 1.5 mol | 1.4mol | 0.9 mol |
n(I- ) | a mol | 0 | 0 |
① 則a為
② 原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的鎂和銅組成的混合物,充分反應(yīng)后金屬完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí),消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L
D.參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量(m)為9.6g>m>3.6g
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是
A.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過(guò)量時(shí),產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B.圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C.圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L-1 H2C2O4
溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
D.圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為:
V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+ 下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗1mol氧化劑
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO+2+2H++e—=VO2++H2O
C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過(guò)程中,H+由陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)遷移
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科目: 來(lái)源:2016屆湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體,生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲(chǔ)存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞^(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2],其合成工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作I、II的名稱分別是________、_________。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和過(guò)氧化氫之間以________結(jié)合,其結(jié)合力較弱,具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)。
(2)工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備,已知:
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式: 。
(3)為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液,取25.00mL
于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,用0.20mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)).
①完成并配平方程式:
②計(jì)算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
(4)電解含尿素的廢水既可以處理廢水,又可制得純氫,電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),A、B兩極均為惰性電極。請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程為_(kāi)____________。
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B.濃燒堿溶液中加入鋁片:A1+2OH-=A1O2—+H2↑
C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3— +NO+2H+
D.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
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科目: 來(lái)源:2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)X是某反應(yīng)中的生成物,其質(zhì)量變化為先增大、后減小,下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是
A | B | C | D | |
操作 | 向NaClO溶液中通入SO2 | 向NaHCO3溶液中滴加石灰水 | 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 | 向KBr溶液中滴加稀氯水 |
X | Na2SO4 | Na2CO3 | NaCl | Br2 |
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